Indicador químico indicador químico, qualquer substância que dá um sinal visível, geralmente por uma mudança de cor, da presença ou ausência de uma concentração limiar de uma espécie química, como um ácido ou um álcali em uma solução. Um exemplo é a substância chamada amarelo de metilo, que dá uma cor amarela a uma solução alcalina. Se ácido é adicionado lentamente, a solução permanece amarela até que todo o álcali tenha sido neutralizado, após o que a cor subitamente muda para vermelho. Como a maioria dos indicadores, o amarelo de metilo é visível mesmo se sua concentração for tão baixa quanto algumas partes por milhão de partes de solução. Utilizados em concentrações tão baixas, os indicadores não têm qualquer influência nas condições para as quais são recomendados. A aplicação comum de indicadores é a detecção de pontos finais de titulações. A cor de um indicador altera quando a acidez ou a resistência oxidante da solução, ou a concentração de uma determinada espécie química, atinge uma gama crítica de valores. Os indicadores são, portanto, classificados como indicadores ácido-base, oxidação-redução ou substância específica, sendo cada indicador em cada classe com um intervalo de transição característico. O amarelo de metilo, um indicador ácido-base, é amarelo se a concentração de iões de hidrogénio (ácido) da solução for inferior a 0,0001 mole por litro e estiver vermelha se a concentração exceder 0,0001. A ferrita 1,10-fenantrolina, um indicador de oxidação-redução, muda de vermelho para azul pálido quando o potencial de oxidação da solução é aumentado de 1,04 para 1,08 volts e a difenilcarbazona, um indicador para o íon mercúrio, muda de amarelo para violeta quando o mercúrio A concentração de iões é aumentada de 0,000001 para 0,00001 mole por litro. Cada um destes indicadores tem assim um intervalo de transição relativamente estreito, e cada um é capaz de dar uma indicação sensível e nítida da conclusão de uma reacção, isto é, o ponto final. Embora a mudança visível do indicador seja geralmente uma mudança de cor, em alguns casos é uma formação ou desaparecimento de uma turbidez. Se, por exemplo, é adicionado um sal de prata solúvel a uma solução de cianeto que contém um traço de iodeto, a solução permanece límpida até que todo o cianeto tenha reagido para formar o ião complexo de cianeto de prata solúvel. Com a adição de mais prata, a solução torna-se turva porque se forma iodeto de prata insolúvel. O iodeto é, portanto, um indicador do excesso de ião de prata nesta reacção. Outro tipo de indicador é o indicador de adsorção, cujo representante mais conhecido é o corante fluoresceína. A fluoresceína é utilizada para detectar a conclusão da reacção do ião prata com ião cloreto, ocorrendo a alteração de cor da seguinte maneira. Depois de ter sido adicionada uma quantidade de prata suficientemente grande para precipitar todo o cloreto, o ião de prata adicional é parcialmente adsorvido na superfície das partículas de cloreto de prata. A fluoresceína também é adsorvida e, em combinação com o ião de prata adsorvido, muda de amarelo-verde para vermelho. Mais sobre este tópico História do artigoBubbles de gás aparecem. As reacções de produção de gás são executadas quando o gás pode deixar a mistura reaccional. Os produtos gasosos aparecem como bolhas apenas após a mistura reaccional ter ficado saturada com o gás. Se não houver superfícies rugosas ou partículas de poeira para nuclear as bolhas, a reacção pode produzir uma solução de gás supersaturado. As bolhas também podem ser produzidas quando o líquido ferve, ou quando o ar dissolvido no líquido sai da solução à medida que o líquido é aquecido. Forma-se um precipitado. Quando se mistura um par de reagentes solúveis em solução, o aparecimento súbito de um sólido que precipita (precipita) no fundo do recipiente é um sinal de que ocorreu uma reacção. Às vezes, as partículas precipitadas são muito pequenas para resolver neste caso, procure uma solução turva. Se a quantidade de precipitado é muito pequena, às vezes você pode detectar partículas finas de precipitado suspenso na solução, através do brilho de uma luz muito brilhante através do líquido. Se você pode ver o feixe de luz na solução, partículas finas suspensas estão presentes. Para reações que ocorrem em derreter, não confunda precipitação com congelamento simples. Ocorre uma alteração de cor. Cada composto absorve um conjunto característico de cores de luz. Este espectro de absorção é uma impressão digital química para detectar a presença desse composto. Quando o composto é alterado numa reacção química, a impressão digital irá mudar - e assim a cor da mistura reagente pode mudar, à medida que a reacção progride. (Para uma explicação mais detalhada de por que a mudança de cor acompanha algumas reações químicas, veja Água para Vinho). É possível ter uma mudança de cor sem uma mudança química, no entanto, porque um espectro de absorção compostos isnt a única coisa que afeta a sua cor. Por exemplo, o aquecimento de óxido de zinco muda de branco para amarelo, mas não ocorre mudança química real. A alteração de cor é causada por furos e outros defeitos que são criados na rede de óxido de zinco à medida que o composto é aquecido. A temperatura muda. É preciso energia para quebrar ligações químicas. E a energia é liberada quando novas ligações químicas se formam. Quando a reação envolve mais quebra de ligação do que a fabricação de ligação, a energia necessária é muitas vezes absorvida a partir do ambiente, tornando-os mais frias. Quando há mais bond-making do que bond-breaking, o excesso de energia é liberado, tornando o ambiente mais quente. A luz é emitida. Às vezes, a energia é liberada por reações formadoras de ligações sob a forma de luz. Isso ocorre na maioria das reações de combustão. Os seres vivos que brilham no escuro - como vaga-lumes, fungos e criaturas do mar profundo - produzem luz sem calor, usando reações químicas. Ocorre uma alteração no volume. A densidade é uma característica de um composto, e se novos compostos são produzidos como outros compostos são consumidos na reacção, a alteração na densidade pode fazer com que a mistura reagente se expanda ou contraia à medida que a reacção prossegue. Por vezes, esta variação de volume pode ser grande e muito rápida - e ocorre uma explosão. Naturalmente, o aumento e a diminuição do volume irão acompanhar as alterações de temperatura e pressão, pelo que estas devem ser mantidas constantes se o volume estiver a ser monitorizado para ver se uma reacção está a ocorrer. Ocorre uma alteração na condutividade elétrica. Algumas reações produzem ou consomem íons (partículas carregadas) em uma solução. Alterações no caráter e concentrações dos íons fará com que a habilidade das misturas reagentes conduza a eletricidade para mudar. Ocorre uma alteração no ponto de fusão ou no ponto de ebulição. O ponto de fusão ou de ebulição é característico de um composto quando a composição de uma mistura muda, o ponto de fusão e o ponto de ebulição também mudam. Ocorre uma alteração no cheiro ou sabor. Uma vez que muitas reações químicas têm reagentes venenosos ou produtos, este método de detecção de mudança química não é recomendado Uma mudança em qualquer propriedade química ou física distintiva ocorre. Escolha uma propriedade que caracterize exclusivamente um dos compostos envolvidos na reação suspeita, e monitorá-la. Se a propriedade realmente distingue esse composto de todos os outros, você vai vê-lo mudar quando ocorre uma reação. Inscreva-se para um boletim informativo mensal gratuito descrevendo atualizações, novos recursos e mudanças neste site. Indicadores de uma mudança química 3) Formação de um precipitado Um precipitado é um sólido que aparece depois de dois líquidos são misturados. Se um sólido aparecer quando você mistura dois líquidos juntos, você formou uma nova substância e uma reação química ocorreu. Precipitados pode ser qualquer cor, mas sempre será apenas um sólido. Se for deixado repousar durante algum tempo, o precipitado irá sedimentar-se para o fundo do recipiente no qual foi formado. Este é outro indicador muito forte de uma reação química. Formação de um precipitado Adiciona-se uma solução 1,0 M de nitrato de prata (AgNO3) a uma solução de cloreto de sódio (NaCl).
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